МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Министерство образования и молодежной политики Свердловской области
Управление образования Администрации Режевского городского округа
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №10»
имени Героя Российской Федерации
Дмитрия Леонидовича Рычкова

УТВЕРЖДЕНО
Методическим советом

УТВЕРЖДЕНО
Приказом директора

Протокол № 18 от
«30» августа 2023 г.

Приказ № 170/01-11 от
«30» августа 2023 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ
С ЗАДЕРЖКОЙ ПСИХИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ
(вариант 7)
Химия

Реж, 2023 г.

Программа по учебному предмету «ХИМИЯ»
Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия»
Личностные результаты освоения основной образовательной программы
основного общего образования должны отражать:
1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма,
уважения к Отечеству, прошлое и настоящее многонационального народа
России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка,
культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов
России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и
традиционных ценностей многонационального российского общества;
воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;
2) формирование ответственного отношения к учению, готовности и
способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе
мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению
дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в
мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых
познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного
отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
3) формирование
целостного
мировоззрения,
соответствующего
современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего
социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
4) формирование осознанного, уважительного и доброжелательного
отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку,
вере, гражданской позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам,
ценностям народов России и народов мира; готовности и способности вести
диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной
жизни в группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества;
участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах
возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных
и экономических особенностей;
6) развитие морального сознания и компетентности в решении моральных
проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и
нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к
собственным поступкам;
7) формирование коммуникативной компетентности в общении и
сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста,
взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видов деятельности;
8) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни;
усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в
чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил

поведения на транспорте и на дорогах;
9) формирование основ экологической культуры, соответствующей
современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически
ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в
жизненных ситуациях;
10) осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие
ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам
своей семьи;
11) развитие эстетического сознания через освоение художественного
наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического
характера.
Личностные результаты освоения адаптированной образовательной
программы основного общего образования должны отражать:
1) для глухих, слабослышащих, позднооглохших обучающихся:
способность к социальной адаптации и интеграции в обществе, в том числе
при реализации возможностей коммуникации на основе словесной речи(включая
устную коммуникацию), а также, при желании, коммуникации на основе
жестовой речи с лицами, имеющими нарушения слуха;
2) для обучающихся с нарушениями опорно-двигательного аппарата:
владение навыками пространственной и социально-бытовой ориентировки;
умение самостоятельно и безопасно передвигаться в знакомом и
незнакомом пространстве с использованием специального оборудования;
способность к осмыслению и дифференциации картины мира, ее временнопространственной организации;
способность к осмыслению социального окружения, своего места в нем,
принятие соответствующих возрасту ценностей и социальных ролей;
3) для обучающихся с расстройствами аутистического спектра:
формирование умения следовать отработанной системе правил поведенияи
взаимодействия в привычных бытовых, учебных и социальных ситуациях,
удерживать границы взаимодействия;
знание своих предпочтений (ограничений) в бытовой сфере и сфере
интересов.
Метапредметные результаты освоения основной образовательной
программы основного общего образования должны отражать:
1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и
формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности,
развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе
альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способырешения
учебных и познавательных задач;
3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами,
осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата,
определять способы действий в рамках предложенных условий и требований,
корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи,

собственные возможности ее решения;
5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и
осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать
аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии
для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить
логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по
аналогии) и делать выводы;
7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы,
модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
8) смысловое чтение;
9) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную
деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе:
находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования
позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое
мнение;
10) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с
задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей;
планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной
речью, монологической контекстной речью;
11) формирование и развитие компетентности в области использования
информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ- компетенции);
развитие мотивации к овладению культурой активного пользования словарями
и другими поисковыми системами;
12) формирование и развитие экологического мышления, умение
применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и
профессиональной ориентации.
Метапредметные результаты освоения адаптированной образовательной
программы основного общего образования должны отражать:
1) для глухих, слабослышащих, позднооглохших обучающихся:
владение навыками определения и исправления специфических ошибок
(аграмматизмов) в письменной и устной речи;
2) для обучающихся с расстройствами аутистического спектра:
формирование способности планировать, контролировать и оценивать
собственные учебные действия в соответствии с поставленной задачей и
условиями ее реализации при сопровождающей помощи педагогического
работника и организующей помощи тьютора;
формирование умения определять наиболее эффективные способы
достижения результата при сопровождающей помощи педагогического
работника и организующей помощи тьютора;
формирование умения выполнять действия по заданному алгоритму или
образцу при сопровождающей помощи педагогического работника и
организующей помощи тьютора;
формирование умения оценивать результат своей деятельности в
соответствии с заданными эталонами при организующей помощи тьютора;

формирование умения адекватно реагировать в стандартной ситуации на
успех и неудачу, конструктивно действовать даже в ситуациях неуспеха при
организующей помощи тьютора;
развитие способности самостоятельно обратиться к педагогическому
работнику (педагогу-психологу, социальному педагогу) в случае личных
затруднений в решении какого-либо вопроса;
формирование умения активного использования знаково-символических
средств для представления информации об изучаемых объектах и процессах,
различных схем решения учебных и практических задач при организующей
помощи педагога-психолога и тьютора;
развитие способности самостоятельно действовать в соответствии с
заданными эталонами при поиске информации в различных источниках,
критически оценивать и интерпретировать получаемую информацию из
различных источников.
11. Предметные результаты освоения основной образовательной программы
основного общего образования с учетом общих требований Стандарта и
специфики изучаемых предметов, входящих в состав предметных областей,
должны обеспечивать успешное обучение на следующем уровне общего
образования.
Предметные результаты изучения учебного предмета «Химия»:
1) формирование первоначальных систематизированных представлений о
веществах, их превращениях и практическом применении; овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии;
2) осознание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, химических превращений неорганических и
органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы;
углубление представлений о материальном единстве мира;
3) овладение основами химической грамотности: способностью
анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с
химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически
безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
4) формирование умений устанавливать связи между реально
наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в
микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств
от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
5) приобретение опыта использования различных методов изучения
веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных
химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и
приборов;
6) формирование представлений о значении химической науки в решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении
техногенных и экологических катастроф;
7) для слепых и слабовидящих обучающихся: владение правилами записи
химических формул с использованием рельефно-точечной системы

обозначений Л. Брайля;
8) для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: владение
основными доступными методами научного познания, используемыми в химии.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы
программы по химии являются:
Выпускник научится:
• характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,
эксперимент;
• описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя
их существенные признаки;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество»,
«валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства
состава, атомно-молекулярной теории;
• различать химические и физические явления;
• называть химические элементы;
• определять состав веществ по их формулам;
• определять валентность атома элемента в соединениях;
• определять тип химических реакций;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической
реакции при выполнении химического опыта;
• составлять формулы бинарных соединений;
• составлять уравнения химических реакций;
• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения;
• вычислять количество, объем или массу вещества по количеству,
объему, массе реагентов или продуктов реакции;
• характеризовать физические и химические свойства простых веществ:
кислорода и водорода;
• получать, собирать кислород и водород;
• распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород,
водород;
• раскрывать смысл закона Авогадро;
• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный
объем»;
• характеризовать физические и химические свойства воды;
• раскрывать смысл понятия «раствор»;
• вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

• приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного
вещества;
• называть соединения изученных классов неорганических веществ;
• характеризовать физические и химические свойства основных классов
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
• определять принадлежность веществ к определенному классу
соединений;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных
классов неорганических веществ;
• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по
изменению окраски индикатора;
• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических
соединений;
• раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И.
Менделеева;
• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей
строения их атомов;
• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева;
• раскрывать
смысл
понятий:
«химическая
связь»,
«электроотрицательность»;
• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки;
• определять вид химической связи в неорганических соединениях;
• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными
видами химических связей;
• раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень
окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
• определять степень окисления атома элемента в соединении;
• раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей, солей;
• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и
реакций ионного обмена;
• составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
• определять возможность протекания реакций ионного обмена;

• проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ;
• определять окислитель и восстановитель;
• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
• классифицировать химические реакции по различным признакам;
• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неметаллов;
• проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических
свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
• распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и
аммиак;
• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
металлов;
• называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен,
метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота,
стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
• определять
возможность
протекания
реакций
некоторых
представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами,
основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических
свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать
в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,
устанавливать
причинно-следственные
связи
между
данными
характеристиками вещества;
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным
ионным уравнениям;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов,
входящих в его состав;
• составлять
уравнения
реакций,
соответствующих
последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах
воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• использовать приобретенные знания для экологически грамотного
поведения в окружающей среде;

• использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении
проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов
получения и распознавания веществ;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических
процессах;
• критически
относиться
к
псевдонаучной
информации,
недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
• осознавать значение теоретических знаний по химии дляпрактической
деятельности человека;
• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных
задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
Содержание учебного предмета «Химия»
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет
занимает важное место в познании законов природы, формировании научной
картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для
повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и
окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической
культуры.
Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком,
соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического
эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами
школьного курса.
Программа включает в себя основы неорганической и органической
химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса
опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту
обучающихся.
В содержании данного курса представлены основополагающие
химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления
ими в целях получения веществ и материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет
атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с
краткими сведениями о строении атома, видах химической связи,
закономерностях протекания химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому
эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию
результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной
работы в химической лаборатории.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит
обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и
значение химии среди других наук о природе.
Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся
научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического применения
научных знаний основано на межпредметных связях с предметами:«Биология»,
«География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности
жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология».
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания:
наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула.
Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные
вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические
формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая
доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания
химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Кислород. Водород
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав
воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и
применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзои эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое
вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в
лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные
вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических
реакциях.
Вода. Растворы
Вода в природе. Круговорот воды в природе.Физические и химические
свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация
растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Основные классы неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов.
Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания.
Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований.Получение
оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты.
Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и
применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура.
Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические
свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических
соединений. Проблема безопасного использования веществ и

химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные
вещества. Бытовая химическая грамотность.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома:
протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический
смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и
периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов
первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их
соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Строение веществ. Химическая связь
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная
химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее
влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь.
Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,
ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки.
Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация
химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и
полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических
элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая
диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.Реакции
ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления.
Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.
Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных
реакций.
Неметаллы IV – VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и
химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная
кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы:
сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная
кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли
аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и
химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная
кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия
углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды
углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева.Металлы в природе и общие способы их получения. Общие
физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции
с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и
их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II
и III).
Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ,
нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол,
глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота,
стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры,
глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Типы расчетных задач:
1.
Вычисление массовой доли химического элемента по формуле
соединения.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
химических элементов.
2.
Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы
вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
3.
Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Примерные темы практических работ:
1.
Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила
безопасной работы в химической лаборатории.
2.
Очистка загрязненной поваренной соли.
3.
Признаки протекания химических реакций.
4.
Получение кислорода и изучение его свойств.
5.
Получение водорода и изучение его свойств.
6.
Приготовление растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества.
7.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
8.
Реакции ионного обмена.
9.
Качественные реакции на ионы в растворе.
10. Получение аммиака и изучение его свойств.
11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII
групп и их соединений».
13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их
соединения».

Тематическое планирование по химии
8 класс
Составлено в соответствии с ФГОС ООО и на основе Примерной основной образовательной программы
основного общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему
образованию, протокол №1/15 от 08.04.2015), а также на основе авторской программы Гара Н.Н., «Химия. Рабочие
программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 8-9 классы: учеб. пособие для общеобразоват.
организаций/ Н.Н Гара. - 3-изд.,перераб.-М.: Просвещение, 2019. -48с. – ISBN 987-5-09-065302-2»
Рабочая программа предусматривает реализацию учебников, рекомендованных к использованию в
образовательном процессе в ОУ, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих
государственную аккредитацию в 2014/2015 учебном году (приказ Минобрнауки России от 13.12.07 № 349): Учебник
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразават. организаций/ Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман. – 6–е изд.,стериотип. –
М.:Просвещение, 2018. – 207 с.
Раздел, количество
часов
Первоначальные
химические
понятия. (20)

Тема
1.Предмет химии.
Химия как часть
естествознания.
Вещества и их
свойства.
2.Методы познания в
химии.
3.Практическая
работа №1.
Правила техники

Основные элементы
содержания по ФГОС ООО
Предмет химии.
вещества.

Тела

Виды учебной деятельности
и Знать важнейшие химические понятия:
вещество и тело
Уметь описывать физические свойства
веществ.

Основные методы познания:
наблюдение,
измерение,
эксперимент
Лабораторное оборудование и
приемы обращения с ним.
Правила безопасной работы в

Знать важнейшие химические понятия:
наблюдение, эксперимент, лабораторное
оборудование.
Знать правила работы в школьной
лаборатории, безопасного обращения с
реактивами и приборами.

безопасности при
работе в химическом
кабинете.
Ознакомление с
лабораторным
оборудованием.
4.Чистые вещества и
смеси. Способы
разделения смесей

химической лаборатории.

5.Практическая
работа № 2.
Очистка загрязненной
поваренной соли.

Очистка
загрязненной
поваренной соли.
Приготовление растворов с
определенной массовой долей
растворенного вещества.

6.Физические и
химические явления.
Химические реакции.

Физические и химические Знать важнейшие химические понятия:
явления. Признаки протекания физические и химические явления,
химических реакций
химическая реакция .Уметь отличать
химические реакции от физических
явлений
Атом. Молекула. Химический Знать важнейшие химические понятия:
элемент. Знаки химических
атом, молекула, химический элемент,
элементов.
простые и сложные вещества, основные
положения атомно - молекулярного
учения.

7.Атомы и молекулы,
ионы. Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Кристаллические
решетки.

Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей.

Уметь обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные знания и
умения в деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения с
веществами и материалами
Знать сущность понятий «чистые
вещества». «смеси» и способы их
разделения.
Уметь обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные знания и
умения в деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения с
веществами и материалами

8.Простые и сложные
вещества. Химический
элемент. Металлы и
неметаллы
9.Язык химии. Знаки
химических элементов.
Относительная атомная
масса.

Простые и сложные вещества.

Уметь классифицировать вещества по
составу на простые и сложные, металлы
и неметаллы.

Язык химии. Знаки химических
элементов.
Относительная атомная и
молекулярная массы.

10.Закон постоянства
состава веществ

Закон постоянства состава
вещества.

11.Химические
формулы.
Относительная
молекулярная масса.
Качественный и
количественный состав
вещества.

Химические
Индексы.
атомная
и
массы.

Знать важнейшие химические понятия:
химический элемент, относительная
атомная масса, знаки химических
элементов. Уметь называть химические
элементы, записывать знаки химических
элементов.
Знать формулировку закона сохранения
массы веществ
Понимать сущность и значение этого
закона.
Знать определение относительной
молекулярной массы.
Уметь вычислять по формуле
относительную молекулярную массу.
Понимать различия между
теоретическими моделями и реальными
объектами.

формулы.
Относительная
молекулярная

12.Массовая доля
Массовая доля химического
химического элемента в элемента
в
соединении.
соединении.
Вычисление массовой доли
химического
элемента
по
формуле соединения.
Установление
простейшей
формулы вещества по

Знать определение понятия «Массовая
доля химического элемента в
соединении»
Уметь вычислять массовые доли х.э. в
соединении, устанавливать простейшей
формулы вещества по массовым долям
элементов.

13.Валентность
химических элементов.
Определение
валентности элементов
по формулам бинарных
соединений
14.Составление
химических формул
бинарных соединений
по валентности.
15.Атомномолекулярное учение.

16.Закон сохранения
массы веществ.

17.Химические
уравнения.

массовым долям химических
элементов.
Валентность
Знать определение валентности и
валентности некоторых химических
элементов
Уметь определять валентность элементов
в соединениях, называть бинарные
соединения.
Валентность
Знать определение валентности и
валентности некоторых химических
элементов
уметь составлять химические формулы
соединений по валентности.
Знать важнейшие химические понятия:
атом, молекула, химический элемент,
простые и сложные вещества , основные
положения атомно- молекулярного
учения.
Закон сохранения массы
Знать определение понятий: химические
уравнения, реагенты, продукты реакций,
веществ
коэффициент, химическую символику,
уравнения химических реакций.
Уметь определять реагенты и продукты
реакции, расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций на основе закона
сохранения массы веществ
Химические уравнения.
Знать определение понятий: химические
Коэффициенты.
уравнения, реагенты, продукты реакций,

18.Типы химических
реакций

Кислород.
Горение
( 5 часов)

19.Повторение и
обобщение по теме
«Первоначальные
химические понятия»
20.Контрольная
работа №1 по теме:
«Первоначальные
химические понятия».
21. Кислород, его
общая характеристика и
нахождение в природе.
Получение
кислорода и его
физические свойства

Условия и признаки
протекания химических
реакций

коэффициент, химическую символику,
уравнения химических реакций. Уметь
определять реагенты и продукты
реакции, расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций на основе закона
сохранения массы веществ.
Знать химическое понятие
«классификация химических реакций»
Уметь определять типы химических
реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении тренировочных
упражнений и заданий.
Уметь применять знания, полученные
при изучении тем.

Кислород
–
химический
элемент и простое вещество.
Физические и химические
свойства
кислорода.
Получение
и
применение
кислорода.

Знать план характеристики химического
элемента и простого
вещества. Уметь характеризовать
кислород как химический элемент и
простое вещество. Записывать уравнения
реакций взаимодействия кислорода с
простыми веществами.

22. Химические
свойства кислорода.
Оксиды. Применение.
Круговорот кислорода
в природе.

Тепловой эффект химических
реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических
реакциях.
Качественные реакции на
газообразные
вещества
(кислород).

23. Практическая
Получение
кислорода
работа №3. Получение изучение его свойств.
и свойства кислорода.

24. Озон. Аллотропия
кислорода

Озон.

25. Воздух и его состав. Состав воздуха
Защита атмосферного
воздуха от загрязнения.

Знать определение оксидов, способы их
получения, иметь представление о
процессе окисления.
Уметь составлять формулы оксидов,
называть их, составлять уравнения
реакций получения оксидов,
рассказывать о круговороте кислорода

и Уметь обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные знания и
умения в деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни с целью безопасного
обращения с веществами и материалами
и экологически грамотного поведения в
окружающей среде
Знать определение аллотропии и
аллотропных модификаций кислорода,
физические свойства озона.
Знать состав воздуха, условия
возникновения и прекращения горения,
меры по предупреждению пожаров
Уметь характеризовать составляющие
компоненты смеси.

Водород
( 3 часа)

26.Водород, его общая
характеристика и
нахождение в природе.
Получение водорода.
Меры безопасности при
работе с водородом

Водород – химическийэлемент
и простое вещество. Получение
водорода
в
лаборатории.
Получение
водорода в промышленности.

Знать состав молекулы водорода,
определение восстановителя
Уметь давать характеристику водорода
как элемента и как простого вещества,
Уметь собирать водород вытеснением
воздуха, доказывать его наличие,
проверять на чистоту.

27. Физические и
химические свойства
водорода.
Применение.

Физические и химические
свойства водорода.
Применение водорода.

Уметь описывать физические и
химические свойства водорода,
записывать уравнения реакций. Знать
области применения водорода с способы
получения его в лаборатории и в
промышленности

28.Практическая
работа №4.
«Получение водорода и
исследование его
свойств».

Получение
водорода
и
изучение
его
свойств.
Качественные реакции на
газообразные
вещества
(водород).

Уметь применять знания, полученные
при изучении тем
Уметь обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные знания и
умения в деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни с целью безопасного
обращения с веществами и материалами

Вода. Растворы.
( 8 часов)

29.Вода. Методы
определения состава
воды - анализ и синтез.
Вода в природе и
способы её очистки.
Аэрация воды.

Вода в природе. Круговорот
воды в природе.

30.Физические и
химические свойства
воды. Применение
воды.

Физические и химические
свойства воды. Понятие о
водородной связи и ее влиянии
на физические свойства
веществ на примере воды.

31.Вода —
Растворы. Растворимость
растворитель.
веществ в воде. Концентрация
Растворы. Насыщенные растворов
и ненасыщенные
растворы.
Растворимость веществ
в воде.

и экологически грамотного поведения в
окружающей среде .
Знать количественный и качественный
состав воды. Состав основания,
химические и физические свойства воды,
понятие об анализе и синтезе как методах
определения состава веществ.
Уметь составлять уравнения реакций,
доказывать химические свойства воды
Знать количественный и качественный
состав воды. Состав основания,
химические и физические свойства воды,
понятие об анализе и синтезе как методах
определения состава веществ.
Уметь составлять уравнения реакций,
доказывать химические свойства воды
Знать определение понятия «растворы»,
виды растворов, свойства воды как
растворителя
Уметь объяснять процесс растворения с
точки зрения атомно- молекулярного
учения.

32.Массовая доля
растворенного
вещества.

33.Решение расчетных
задач «Нахождение
массовой доли
растворенного
вещества в
растворе.
Вычисление массы
растворенного
вещества и воды для
приготовления
раствора определенной
концентрации»
34.Практическая
работа №5.
Приготовление
растворов солей с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества.

Массовая доля растворенного
вещества в растворе. Расчет
массовой доли растворенного
вещества в растворе

Знать определение растворимости.
массовой доли растворенного вещества.
Уметь вычислять массовую долю и массу
вещества в раствор
массовой доли растворенного вещества.
Уметь вычислять массовую долю и массу
вещества в раствор.
Знать определение растворимости.
массовой доли растворенного вещества.
Уметь вычислять массовую долю и массу
вещества в раствор
массовой доли растворенного вещества.
Уметь вычислять массовую долю и массу
вещества в раствор.

Приготовление растворов с Уметь приготавливать раствор с
определенной массовой долей определенной массовой долей
растворенного вещества.
растворенного вещества, уметь
обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием
Уметь решать задачи на определение
массовой доли и массы растворенного
вещества.

Количественные
отношения в
химии
( 4 часа)

35.Повторение и
обобщение по темам
«Кислород»,
«Водород», «Вода.
Растворы».
36.Контрольная
работа № 2 по темам
«Кислород»,
«Водород», «Вода.
Растворы».
37.Моль — единица
количества вещества.
Молярная масса.

Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении тренировочных
упражнений и заданий
Уметь применять знания, полученные
при изучении темы.

Моль – единица количества Уметь вычислять количество вещества
или массу по количеству вещества или
вещества. Молярная масса.
массе реагентов или
продуктов реакции

38.Вычисления по
химическим
уравнениям.

Вычисления по химическим
уравнениям
количества,
объема, массы вещества по
количеству, объему, массе
реагентов или продуктов
реакции.
39.Закон Авогадро.
Закон Авогадро. Молярный
Молярный объем газов. объем газов.

40.Относительная

Объемные отношения газов

Уметь применять знания, полученные
при изучении темы
Уметь решать простейшие задачи

Знать определение «молярный объем»,
сущность закона Авогадро
Уметь находить объем газа по
известному количеству вещества (и
производить обратные вычисления.
Знать определение понятия

Важнейшие
классы
неорганических
соединений
( 12часов)

плотность газов
Объемные отношения
газов при химических
реакциях

при химических реакциях.

41.Оксиды:
классификация,
номенклатура,
свойства, получение,
применение.

Оксиды. Классификация.
Номенклатура. Физические
свойства оксидов. Химические
свойства оксидов. Получение и
применение оксидов.

42.Гидроксиды.
Основания:
классификация,
номенклатура,
получение.
43.Химические
свойства оснований.
Реакция нейтрализации.
Окраска индикаторов в
щелочной и
нейтральной средах.
Применение оснований.

Основания.
Классификация.
Номенклатура.

Физические
свойства
оснований.
Получение
оснований.
Химические
свойства
оснований.
Реакция нейтрализации.

«относительная плотность газов»
Уметь вычислять относительную
плотность газов Уметь проводить
расчеты на основе уравнений реакций,
находить объем газа по количеству
вещества, массе или объему одного из
реагентов или продуктов реакции
Знать классификацию неорганических
соединений. Определение и
классификацию оксидов. Их строение.
Свойства
Уметь классифицировать по составу и
свойствам неорганические вещества,
доказывать химические свойства
кислотных и основных оксидов,
записывать уравнения реакций
Знать определение и классификацию
оснований. Физические свойства.
Уметь доказывать химические свойства
оснований. Записывать уравнения
реакций .
Знать определение и классификацию
оснований. Физические свойства.
Уметь доказывать химические свойства
оснований. Записывать уравнения
реакций.
Развитие монологической и
диалогической речи, умения выражать

свои мысли и способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на
иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем
44.Амфотерные оксиды Получение
оснований. Знать определение амфотерности оксида
и гидроксиды.
Химические
свойства и гидроксида, первые попытки
классификации химических элементов.
оснований.
Уметь экспериментально доказывать
Реакция нейтрализации
амфотерность гидроксидов
45.Кислоты. Состав.
Классификация.
Номенклатура.
Получение кислот.

Кислоты.
Классификация.
Номенклатура.
Физические
свойства кислот.
Получение
и
применение
кислот.

Знать определение кислот, их
классификацию. Физические свойства.
Уметь доказывать химические свойства
кислот. Записывать уравнения
химических реакций

46.Химические
свойства кислот

Химические свойства кислот.
Индикаторы.
Изменение
окраски
индикаторов
в
различных средах

Знать определение кислот, их
классификацию. Физические свойства.
Уметь доказывать химические свойства
кислот. Записывать уравнения
химических реакций

47.Соли.
Классификация.

Соли.
Классификация. Знать определение и классификацию
Номенклатура.
Физические солей (некоторые способы получения

Номенклатура.
Способы получения
солей
48.Свойства солей

свойства солей. Получение и
применение солей.
Химические свойства солей.
Бытовая
химическая
грамотность.

49.Генетическая связь
между основными
классами
неорганических
соединений

Генетическая связь между
классами
неорганических
соединений.
Проблема
безопасного
использования
веществ и химических реакций
в повседневной жизни.

50.Практическая
работа №6. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Основные классы
неорганических
соединений»

Решение экспериментальных
задач по теме «Основные
классы
неорганических
соединений».

51.Повторение и

Проблема

солей)
Уметь доказывать химические свойства
солей. Записывать уравнения реакций.
Знать определение и классификацию
солей (некоторые способы получения
солей)
Уметь доказывать химические свойства
солей. Записывать уравнения реакций .
Уметь применять ЗУН, полученные при
изучении темы №5. В ходе выполнения
тренировочных упражнений и заданий.
Знать понятие генетической связи. Уметь
осуществлять цепочки превращения.

Уметь обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные знания и
умения в деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни с целью безопасного
обращения с веществами и материалами
и экологически грамотного поведения в
окружающей среде.
безопасного Уметь применять знания, умения и

обобщение по теме
«Важнейшие классы
неорганических
соединений»

Периодический
закон и строение
атома (6 часов).

52.Контрольная
работа №3 по теме:
«Основные классы
неорганических
соединений»
53.Классификация
химических элементов.
Понятие о группах
сходных элементов.
54.Периодический
закон Д. И.
Менделеева.
Периодическая таблица
химических элементов
Д. И. Менделеева

использования
веществ
и навыки при выполнении тренировочных
химических
реакций
в упражнений и заданий.
повседневной
жизни.
Токсичные,
горючие
и
взрывоопасные
вещества.
Бытовая
химическая
грамотность.
Уметь применять знания, полученные
при изучении раздела «Скорость
химических реакций. Химическое
равновесие».
Знать определение периодического
закона. Определение периода, значение
порядкового номера.
Периодический закон Д.И.
Менделеева. Периодическая
система химических элементов
Д.И. Менделеева

Знать определение периодического
закона. Определение периода, значение
порядкового номера.
Уметь объяснять изменение свойств
элементов и их соединений, знать
причину этого.

55.Строение атома.
Состав атомных ядер.
Изотопы. Химический
элемент — вид
атома с одинаковым
зарядом ядра

Строение атома: ядро,
энергетический уровень.
Состав ядра атома: протоны,
нейтроны. Изотопы.

Знать строение атома, состав атомного
ядра. Определение изотопов,3 вида
излучений
Уметь описывать химический элемент с
тоски зрения строения атома, находить
черты сходства и отличия у изотопов.

Физический смысл атомного
(порядкового) номера
химического элемента, номера
группы и периода
периодической системы.
Строение энергетических
уровней атомов первых 20
химических элементов
периодической системы Д.И.
Менделеева. Закономерности
изменения свойств атомов
химических элементов и их
соединений на основе
положения в периодической
системе Д.И. Менделеева и
строения атома.
57.Значение
Значение Периодического
периодического закона. закона Д.И. Менделеева
Научные достижения Д.

Знать расположение электронов по
слоям, формы электронных орбиталей,
знать о периодических изменениях
химических свойствах в зависимости от
числа электронов в наружном
электронном слое.
Уметь записывать строение атомов
элементов первых четырех периодов,
записывать электронные формулы и
электронные ячейки для атомов
элементов этих периодов.

56.Расположение
электронов по
энергетическим
уровням. Современная
формулировка
периодического закона

Знать роль периодического закона для
развития науки, техники, для обобщения
известных фактов и открытия новых:

И. Менделеева

знать основные этапы жизни и
деятельности Д.И.Менделеева.
Уметь применять полученные знания при
изучении теме « Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Строение
атома».

58.Повторение и
обобщение по теме:
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева.
Строение атома.
Строение
59.Электроотрицательн
вещества.
ость химических
Химическая связь элементов
(8 часов)

60.Ковалентная связь.
Полярная и неполярная
ковалентные связи

Электроотрицательность
атомов химических
элементов. Понятие о
водородной связи и ее влиянии
на физические свойства
веществ на примере воды.
Ионная связь. Металлическая
связь.
Ковалентная химическая
связь: неполярная и полярная.

Знать определение химической связи.
Электроотрицательность. Ковалентная
полярная и неполярная связи, энергия
связи.
Уметь определять различные виды
ковалентной связи, записывать схемы
образования веществ с ковалентной
полярной и неполярной связью.
Знать определение химической связи.
Электроотрицательность. Ковалентная
полярная и неполярная связи, энергия
связи.
Уметь определять различные виды
ковалентной связи, записывать схемы
образования веществ с ковалентной
полярной и неполярной связью

61.Ионная связь

Ионная связь.

62. Кристаллическое
строение вещества.

Типы кристаллических
решеток (атомная,
молекулярная, ионная,
металлическая). Зависимость
физических свойств веществ
от типа кристаллической
решетки
Степень окисления.
Определение степени
окисления атомов химических
элементов в соединениях.

63.Валентность и
степень окисления.
Правила определения
степеней окисления
элементов.
64.Окислительновосстановительные
реакции

65.Повторение и
обобщение по теме:
«Строение веществ.

Окислитель. Восстановитель.
Сущность окислительновосстановительных реакций.
Классификация химических
реакций по изменению
степеней окисления атомов
химических элементов

Знать определение ионной связи,
механизм ее образования, понятие о
степени окисления.
Уметь определять ионную и ковалентную
связи в различных веществах, составлять
схемы образования ионных соединений.

Уметь определять валентности и степени
окисления элементов

Уметь составлять окислительновосстановительные реакции, определять
окислитель и восстановитель.

Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении тренировочных
упражнений и заданий.

14.Химия и
жизнь (2ч.).

15. Обобщение
курса химии 8
класса – 2 часа

Химическая связь»
66.Итоговая
промежуточная
аттестация в форме
контрольной работы
67. Человек в мире
веществ, материалов и
химических реакций
Химия и здоровье
68. Бытовая
химическая
грамотность.
69.Основные
химические понятия и
законы
70 Основные классы
неорганических
соединений.

Уметь применять полученные знания при
изучении теме.
Проблема
безопасного
использования
веществ
и
химических
реакций
в
повседневной
жизни.
Токсичные,
горючие
и
взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая
грамотность.
Обобщать и систематизировать знания по
теме
Обобщать и систематизировать знания по
теме

Тематическое планирование по химии
9 класс
Составлено в соответствии с ФГОС ООО и на основе Примерной основной образовательной программы основного
общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию,
протокол №1/15 от 08.04.2015), а также на основе авторской программы Гара Н.Н., «Химия. Рабочие программы.
Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 8-9 классы: учеб. пособие для общеобразоват. организаций/
Н.Н Гара. - 3-изд.,перераб.-М.: Просвещение, 2019. -48с. – ISBN 987-5-09-065302-2»
Рабочая программа предусматривает реализацию учебников, рекомендованных к использованию в
образовательном процессе в ОУ, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих
государственную аккредитацию в 2014/2015 учебном году (приказ Минобрнауки России от 13.12.07 № 349): Учебник
Химия. 9 класс: учеб. для общеобразават. организаций/ Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман. – 6–е изд.,стериотип. –
М.:Просвещение, 2018. – 207 с.

Раздел,
количество
часов
Многообразие
химических
реакций (15 +2)

Тема
1Строение атома.
Химическая связь.
Строение вещества

Основные элементы содержания
по ФГОС ООО

Виды учебной деятельности

Строение атома. Ядро (протоны,
нейтроны) и электроны.Изотопы.
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов
Периодической
системы Д.И. Менделеева.
Строение
молекул.
Химическая связь. Типы

Составлять схемы строения
атомов Х.Э. (№1-20);
Составлять
уравнения
генетической связи между
основными
классами
неорганических веществ;
Объяснять физический смысл
порядкового номера Х.Э.,

химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная,
металлическая.
Понятие
о
валентности
и
степени
окисления.

2 Классы
неорганических
соединений. Свойства
веществ

номера группы и периода;
Объяснять
сходство
и
различие в строении атомов
Х.Э.;
Объяснять закономерности
изменения свойств Х.Э.;
Характеризовать Х.Э. малых
периодов, калия и кальция;

Основные
классы Определять принадлежность
неорганических веществ к
неорганических веществ.
определенному классу;
Характеризовать химические
свойства
неорганических
веществ различных классов;
Вычислять
количество
вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему
или массе реагентов или
продуктов реакции;
Составлять
генетические
ряды металла и неметалла;

3.Классификация
химических реакций.
Окислительно –
восстановительные
реакции

Классификация
химических
реакций по различнымпризнакам:
изменению степеней окисления
атомов химических элементов.
Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты.
Ионы.
Катионы и анионы.
Реакции
ионного
обмена.
Условия протекания реакций
ионного
обмена.
Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей.

Знать подходы к
классифткации химических
реакций. Уметь определять
степени окисления
химических элементов. Знать
понятие процессов окисления
и восстановления.

4 Расстановка
коэффициентов
методом электронного
баланса.

Степень окисления. Определение
степени окисления атомов
химических элементов в
соединениях. Окислитель.
Восстановитель. Сущность
окислительновосстановительных реакций

Уметь определять ОВР.
Знать сущность метода
электронного баланса при
работе с уравнениями
химических реакций

5.Тепловой эффект
химических реакций.
Экзо- и
эндотермические
реакции

Классификация химических
реакций по различным
признакам: поглощению или
выделению энергии. Тепловой
эффект химических реакций.
Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях.

Знать важнейшие химические
понятия: тепловой эффект
химической реакции,
классификация химических
реакций по тепловому
эффекту. Уметь решать
расчетные задачи по
термохимическим уравнениям

6. Скорость химических Понятие о скорости химических Знать важнейшие химические
реакций.
реакций.
понятия: скорость
Первоначальные
химических реакций, катализ
представления о
Исследовать условия,
катализе.
влияющие на скорость
химических реакций
7.Входящая
Факторы, влияющие на скорость Уметь применять знания,
химической реакции. Понятие о
полученные при изучении
промежуточная
катализаторе.
тем
аттестация в форме
контрольной работы
8.Практическая
работа № 1.
Изучение влияния
условий проведения
химических реакций на
ее скорость

Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные
знания и умения в
деятельности и повседневной
жизни для безопасного
обращения с веществами и
материалами. Использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни с целью безопасного
обращения с веществами и
материалами и экологически
грамотного поведения в
окружающей среде

9.Обратимые и
необратимые реакции.
Понятие о химическом
равновесии.

10. Сущность процесса
электролитической
диссоциации.
Диссоциация кислот,
основание и солей

11.Сильные и слабые

Обобщать знания о
растворах, проводить
наблюдения за прохождением
химических реакций в
растворах. Знать важнейшие
химические понятия:
обратимость химических
реакций, химическое
равновесие
Электролитическая диссоциация. Знать важнейшие химические
Электролиты и неэлектролиты.
понятия: диссоциация,
Ионы. Катионы и анионы.
электролит, механизм
процесса диссоциации.
Электролитическая диссоциация Уметь записывать уравнения
веществ в водных растворах.
диссоциации кислот,
Электролиты и неэлектролиты.
оснований и солей Знать
Ионы. Катионы и анионы.
определение понятия
«растворы», виды растворов,
свойства воды как
Электролитическая диссоциация растворителя
кислот, щелочей и солей.
Уметь объяснять процесс
растворения с точки зрения
атомно- молекулярного
учения

Знать важнейшие

электролиты. Степень
диссоциации.

12.Реакции ионного
обмена и условия их
протекания

Реакции ионного обмена.
Условия протекания реакций
ионного обмена.

13.Химические
свойства основных
классов неорганических
соединений в свете
представлений ТЭД и
ОВР

Электролитическая диссоциация
кислот.
Электролитическая диссоциация
щелочей .

14.Химические
Электролитическая диссоциация
свойства основных
солей.
классов неорганических
соединений в свете
представлений ТЭД и
ОВР

химические понятия:
диссоциация, электролит,
механизм процесса
диссоциации.
Уметь записывать уравнения
диссоциации кислот,
оснований и солей
Уметь записывать
уравнения химических
реакций в ионной форме.
Знать условия протекания
химических реакций до конца

Знать химические свойства
основных классов
неорганических соединений.
Уметь записывать уравнения
химических реакций в
ионной форме, применять
метод электронного баланса
при написании ОВР
Знать химические свойства
основных классов
неорганических соединений.
Уметь записывать уравнения
химических реакций в
ионной форме, применять

метод электронного баланса
при написании ОВР

15.Гидролиз солей.
Обобщение по темам «
Классификация
химических реакций» и
«Электролитическая
диссоциация»

16.Практическая
работа № 2.
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Свойства кислот,
оснований и солей как
электролитов»

Знать определение гидролиза
солей. Уметь
классифицировать
химические реакции,
записывать уравнения
химических реакций в
ионной форме, решать
расчетные задачи,
осуществлять цепочки
химических уравнений
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью

Многообразие
веществ (
43часа )18

17. Контрольная
работа №1 «
Классификация
химических реакций» и
«Электролитическая
диссоциация»
18. Положение
галогенов в
периодической таблице
и строение их атомов.
Свойства, получение и
применение галогенов

безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде
Уметь применять знания,
полученные при изучении
тем

Галогены: физические и
химические свойства.

19.Хлор. Свойства и
применение хлора.

Соединения галогенов:
хлороводород, хлороводородная
кислота и ее соли.

20.Хлороводород:
получение и свойства

Соединения галогенов:
хлороводород, хлороводородная

Объяснять закономерности
изменения свойств
неметаллов в периодах и
группах. Характеризовать
галогены на основе их
положения в периодической
таблице и особенностях
строения их атомов свойства
галогенов
Знать химические свойства
галогенов на примере хлора.
Описывать свойства веществ
в ходе демонстрационных и
лабораторных опытов .
Правила поведения при ЧС
Знать химические свойства
соединений галогенов на

кислота и ее соли.

21.Соляная кислота и ее Соединения галогенов:
соли
хлороводород, хлороводородная
кислота и ее соли.

22.Практическая
работа №3.
Получение соляной
кислоты и изучение ее
свойств

примере хлороводорода.
Соблюдать технику
безопасности. Уметь
применять знания, умения и
навыки при выполнении
тренировочных упражнений
и заданий. Описывать
свойства веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов
Знать свойства классов
неорганических соединений.
Распознавать опытным путем
растворы хлоридов,
бромидов, иодидов. Уметь
применять знания,
полученные при изучении
темы. Описывать свойства
веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для

безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде
23.Положение
Положение
неметаллов
в Объяснять закономерности
кислорода и серы в
периодической
системе изменения свойств кислорода
периодической системе химических
элементов Д.И. и серы в группах.
химических элементов , Менделеева.
Характеризовать на основе их
строение их атомов.
Сера: физические и химические положения в периодической
Аллотропия серы
свойства.
таблице и особенностях
строения их атомов свойства
кислорода и серы .Знать
аллотропные модификации
серы
24.Свойства и
применение серы

Сера: физические и химические
свойства.

Знать : физические и
химические свойства и
применение серы. Описывать
свойства веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов

25.Сероводород.
Сульфиды .

26.Оксид серы (IV).
Сернистая кислота и ее
соли. Оксид серы (VI).
Серная кислота и ее
соли.

27.Промежуточная
итоговая аттестация в
форме контрольной
работы
28.Окислительные
свойства
концентрированной
серной кислоты

Соединения серы: сероводород,
сероводородная кислота и их
соли - сульфиды.

Знать : особенности
восстановительных свойств
сероводорода, его области
применения
Уметь доказывать наличие
сульфид – ионов опытным
путем.
Соединения серы: оксиды серы.
Уметь описывать свойства
Сернистая кислота и её соли.
оксида серы (IV), сернистой
кислоты и ее солей, оксид
серы (VI) и серной кислоты и
ее солей. Использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни с целью безопасного
обращения с веществами и
материалами и экологически
грамотного поведения в
окружающей среде
Соединения серы: оксиды серы. Уметь применять знания,
полученные при изучении
Серная кислота и её соли.
тем
Серная кислота и её соли.

Знать : особенности
окислительных свойств
концентрированной серной
кислоты , области

29.Практическая
работа №4. Рушение
экспериментальных
задач по теме
« Кислород и сера»

30.Положение азота и
фосфора в
периодической системе

применения серной кислоты .
Описывать свойства веществ
в ходе демонстрационных и
лабораторных опытов
Уметь доказывать наличие
сульфат – ионов опытным
путем
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде
Положение
неметаллов
в Объяснять закономерности
периодической
системе изменения свойств азота и
химических элементов Д.И. фосфора в группе.

химических элементов , Менделеева.
строение их атомов.
Азот: физические и химические
Азот: свойства и
свойства. Оксиды азота.
применение

31.Аммиак. Физические Аммиак.
и химические свойства.
Получение и
применение

32.Практическая
работа №5. Получение
аммиака и изучение его
свойств

Характеризовать на основе их
положения в периодической
таблице и особенностях
строения их атомов свойства
азота и фосфора. Знать
свойства и область
применения азота
Знать : физические и
химические свойства
аммиака, его получение и
применение. Описывать
свойства веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов
Правила поведения при ЧС
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью

безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде
Знать : особенности
химических свойств солей
аммония. Описывать
свойства веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов

33.Соли аммония

Соли аммония.

34.Азотная кислота.
Строение молекулы.
Свойства разбавленной
и концентрированной
азотной кислоты

Азотная кислота и ее соли.

Знать : особенности
валентности и степени
окисления азота в азотной
кислоте, окислительных
свойств азотной кислоты ,
области ее применения .
Описывать свойства веществ
в ходе демонстрационных и
лабораторных опытов

35.Соли азотной
кислоты. Азотные
удобрения.

Азотная кислота и ее соли.

На основе знаний о
свойствах классов
соединений уметь записывать
свойства солей азотной
кислоты Описывать свойства
веществ в ходе

демонстрационных и
лабораторных опытов. Знать
область применения азотных
удобрений
36.Фосфор. Аллотропия Фосфор: физические и
Объяснять закономерности
фосфора. Свойства
химические свойства.
изменения свойств фосфора.
фосфора
Характеризовать их на основе
положения в периодической
таблице и особенностях
строения атома фосфора.
Знать аллотропные
модификации фосфора
37.Оксид фосфора (V). Соединения фосфора: оксид
На основе знаний о свойствах
Фосфорная кислота и ее фосфора (V), ортофосфорная
классов соединений уметь
соли. Фосфорные
кислота и ее соли.
записывать свойства оксид
удобрения.
фосфора (V), фосфорной
кислоты и ее солей.
Описывать свойства веществ
в ходе демонстрационных и
лабораторных опытов Знать
область применения
фосфорных удобрений
38.Положение
Углерод:
физические
и Объяснять закономерности
углерода и кремния в
химические
свойства. изменения свойств углерода
периодической системе Аллотропия углерода: алмаз, и кремния в группе.
химических элементов , графит, карбин, фуллерены.
Характеризовать на основе их
строение их атомов.
положения в периодической
Аллотропия углерода
таблице и особенностях

строения их атомов свойства
углерода и кремния Знать
аллотропные модификации
углерода
39.Химические
свойства углерода.
Адсорбция.

Углерод: физические и
химические свойства.

40.Угарный газ :
свойства,
физиологическое
действие

Соединения углерода: оксиды
углерода (II) и (IV),

41.Углекислый газ.
Угольная кислота и ее
соли. Круговорот
углерода в природе.

Соединения углерода: оксиды
углерода (II) и (IV). Соединения
углерода: угольная кислота и ее
соли.

Знать химические свойства
углерода, область
применения явления
адсорбции. Описывать
свойства веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов.
Знать химические свойства
гарного газа и его
физиологическое действие
Уметь находить объем газа
по известному количеству
вещества (и производить
обратные вычисления. Уметь
оказывать первую помощь
при отравлении угарным
газом
Знать определение понятия
«относительная плотность
газов»
Уметь вычислять
относительную плотность
газов. Описывать свойства

42.Практическая
работа №6
Получение оксида
углерода (IV) и
изучение его свойств.
Распознавание
карбонатов.

43.Кремний и его
соединения. Стекло.
Цемент.

44.Обобщение по теме

Кремний и его соединения.

веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде
Знать свойства кремния и его
соединений, область
применения. Описывать
свойства веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов
Уметь применять знания,

« Неметаллы»

умения и навыки при
выполнении тренировочных
упражнений и заданий

45Обобщение по теме
« Неметаллы»

Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении тренировочных
упражнений и заданий

46.Контрольная
работа №2 по теме
« Неметаллы»

Уметь применять знания,
полученные при изучении
тем

47.Положение металлов
в периодической
системе химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Металлическая связь.
Физические свойства
металлов. Сплавы
металлов.

Общие физические свойства
металлов. Общие химические
свойства металлов: реакции с
неметаллами, кислотами, солями.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.

48.Нахождение
металлов в природе и

Металлы в природе и общие
способы их получения.

Знать особенности строения
атома металла,
закономерности изменения
свойств металлов и их
соединений в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, особенности
строения металлов как
простых веществ, физические
свойства металлов, сплавов.
Объяснять зависимость
физических свойств металлов
от их строения
Знать: физические свойства
металлов, нахождение

общие способы их
получения.

49.Химические
свойства металлов. Ряд
активности
( электрохимический
ряд напряжений)
металлов

50.Щелочные металлы:
нахождение в природе,
физические и
химические свойства

металлов в природе, общие
способы их получения.
Использовать метод
электронного баланса при
уравнивании уравнения
химических реакций
Общие химические свойства
Знать: химические свойства
металлов: реакции с
металлов, как
неметаллами, кислотами, солями. восстановителей,
Электрохимический ряд
взаимодействие металлов с
кислородом, неметаллами,
напряжений металлов.
водой. Особенности
взаимодействия металлов с
растворами кислот и солей.
Использовать таблицы
растворимости и ряда
напряжений металлов для
прогнозирования их свойств
Щелочные металлы и их
Знать : строение атомов
соединения.
щелочных металлов,
физические и химические
свойства щелочных металлов
как простых веществ в плане
сравнительной
характеристики. Описывать
свойства изучаемых веществ
на основе наблюдения за их
превращениями

51.Оксиды и
гидроксиды щелочных
металлов. Применение
щелочных металлов

Щелочные металлы и их
соединения.

52.Щелочноземельные Щелочноземельные металлы и
металлы. Нахождение в их соединения.
природе. Кальций и его
соединения. Жесткость
воды и способы ее
устранения

53.Алюминий.
Нахождение в природе.
Свойства алюминия

Алюминий.

Сравнивать отношение
изучаемых металлов.
Оксидов и гидроксидов к
воде. Знать свойства классов
соединений и уметь
осуществлять превращения.
Знать : строение атомов
щелочноземельных металлов,
физические и химические
свойства щелочноземельных
металлов как простых веществ в плане сравнительной
характеристики. Описывать
свойства изучаемых веществ
на основе наблюдения за их
превращениями. Сравнивать
отношение изучаемых
металлов. Оксидов и
гидроксидов к воде. Знать
свойства классов соединений
и уметь осуществлять
превращения.
Знать : строение атома
алюминия, физические и
химические свойства
алюминия как простого вещества в плане сравнительной характеристики.

54.Амфотерность
оксида и гидроксида
алюминия.

Амфотерность оксида и
гидроксида.

55.Железо. Нахождение Железо.
в природе. Свойства
железа.

Описывать свойства
изучаемых веществ на основе
наблюдения за их
превращениями. Сравнивать
отношение изучаемых
металлов. Оксидов и
гидроксидов к воде. Знать
свойства классов соединений
и уметь осуществлять
превращения. Амфотерность
Описывать свойства
изучаемых веществ на основе
наблюдения за их
превращениями. Сравнивать
отношение изучаемых
металлов. Оксидов и
гидроксидов к воде. Знать
свойства классов соединений
и уметь осуществлять
превращения. Амфотерность
Знать : строение атома
железа, физические и
химические свойства железа
как простого вещества в
плане сравнительной
характеристики. Описывать
свойства изучаемых веществ
на основе наблюдения за их

56.Соединения железа.

57. Практическая
работа №7
Рушение
экспериментальных
задач по теме «
Металлы и их
соединения»

Соединения железа и их
свойства: оксиды, гидроксиды и
соли железа (II и III).

превращениями.
Описывать свойства
изучаемых веществ на основе
наблюдения за их
превращениями. Сравнивать
отношение изучаемых
металлов. Оксидов и
гидроксидов к воде. Знать
свойства классов соединений
и уметь осуществлять
превращения. Уметь
объяснять изменение свойств
соединений железа, знать
причину этого
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с

58. Подготовка к
контрольной работе 3
по теме
« Металлы»

59. Контрольная
работа № 3 по теме
« Металлы»
61Краткий
обзор
важнейших
органических

веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде
Знать особенности строения
атома металла,
закономерности изменения
свойств металлов и их
соединений в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, общие способы
получения металлов. Уметь
осуществлять цепочки
химических превращений на
основе химических свойств
металлов и их соединений.
Решать расчетные задачи по
уравнениям химических
реакций. опытным путем
определять качественный
состав веществ
Уметь применять знания,
полученные при изучении
тем

60.Органическая химия. Первоначальные сведения о Иметь понятие об
Углеводороды.
строении органических веществ. особенностях органических
Предельные
веществах, их
( насыщенные)
классификации.,

веществ (
8часов)

углеводороды.

Углеводороды:
метан,
этан, особенностях строения на
этилен.
примере алканов
Источники
углеводородов: природный газ,
нефть, уголь.

61. Непредельные
(ненасыщенные )
углеводороды.

Первоначальные сведения о Иметь понятие об
строении органических веществ. особенностях непредельных
Углеводороды: этилен.
углеводородов, двойная
связь, свойства. Область
применения углеводородов

62.Производные
углеводородов.
Спирты.

Кислородсодержащие
Иметь понятие о
соединения: спирты (метанол, предельных одноатомных
этанол, глицерин),
спиртах на примере метанола
и этанола .трехатомный
спирт – глицерин.
Использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и

63.Карбоновые
кислоты. Сложные
эфиры. Жиры.

64.Углеводы

повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде
Кислородсодержащие
Иметь понятие об
соединения: карбоновые кислоты одноосновных предельных
(уксусная кислота,
карбоновых кислотах на
аминоуксусная кислота,
примере уксус ной кислоты.
стеариновая и олеиновая
Ее свойства и применение
кислоты).
Взаимодействие уксусной
кислоты с этиловым спиртом.
Реакция этерификации, ее
обратимость.
Строение сложных эфиров
Сложные эфиры в природе
Жиры как сложные эфиры
трехатомного спирта
глицерина и жирных кислот.
Уметь пользоваться
дополнительными
источниками для подготовки
кратких ответов. Готовить
презентации по теме
Биологически важные вещества:
жиры, глюкоза, белки.

Понятие об углеводах.
Глюкоза, ее свойства и

65.Аминокислоты.
Белки Полимеры.

Биологически важные вещества:
жиры, глюкоза, белки.

66.Обобщающий урок
по теме «Важнейшие
органические
соединения»

Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия.

значение. Полисахара, их
биологическая роль. Уметь
пользоваться
дополнительными
источниками для подготовки
кратких ответов. Готовить
презентации по теме
Амфотерность аминокислот:
их взаимодействие с
кислотами и щелочами.
Биологическое значение
аминокислот. Белки как
продукты реакции
поликонденсации аминокислот. Пептидная связь.
Состав и строение белков.
Распознавание белков.
Биологическая роль белков
Уметь применять полученные
знания при изучении темы.
Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении тренировочных
упражнений и заданий Уметь
пользоваться
дополнительными
источниками для подготовки
кратких ответов. Готовить

67.Итоговая
промежуточная
аттестация в форме
контрольной работы
68. Проблемы
безопасного
использования веществ
и химических реакций в
повседневной жизни.
Токсичные, горючие и
взрывоопасные
вещества. Бытовая
химическая
грамотность.

презентации по теме
Уметь применять знания,
полученные при изучении
тем
Уметь применять полученные
знания при изучении темы.
Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении тренировочных
упражнений и заданий Уметь
пользоваться
дополнительными
источниками для подготовки
кратких ответов. Готовить
презентации по теме

Тематическое планирование по химии
8 класс
Составлено в соответствии с ФГОС ООО и на основе Примерной основной образовательной программы основного
общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию,
протокол № 1/15 от 08.04.2015), а также на основе программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений/ Н.Е.Кузнецова, М.: Вентана – Граф, 2017/
Рабочая программа предусматривает реализацию учебников, рекомендованных к использованию в
образовательном процессе в ОУ, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих
государственную аккредитацию в 2014/2015 учебном году (приказ Минобрнауки России от 13.12.07 № 349):
Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений /под ред.Н.Е.Кузнецовой. -3-е изд.перераб\ М\: Вентана –Граф.2008
Раздел, количество часов
1. Введение (2ч)

Тема
1. Предмет и задачи
химии.
Методы химии.
Химический язык.
2. Практическая работа
№1. «Правила работы в
школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и
оборудование. Правила
безопасности»

Основные элементы
содержания по ФГОС ООО
Предмет химии. Тела и
вещества.
Основные
методы
познания:
наблюдение,
измерение,
эксперимент
Лабораторное оборудование
и приемы обращения с ним.
Правила безопасной работыв
химической лаборатории.

Виды учебной деятельности
Различать предметы изучения
естественных наук.

Учиться проводить
химический эксперимент.
Соблюдать правила техники
безопасности.
Оказывать первую помощь
при отравлениях, ожогах и
травмах, связанных с
реактивами и лабораторным

оборудованием. Знакомиться с
лабораторным оборудованием.
Изучать строение пламени,
выдвигая гипотезы и проверяя
их экспериментально.
Раздел I. Вещества и
3. Понятие «вещество» в
Физические и химические Наблюдать свойства веществ и
химические явления с
физике и химии.
явления.
Признаки их изменения в ходе
позиций атомноФизические и химические протекания
химических химических реакций.
молекулярного учения
явления.
реакций.
Различать физические и
(43 ч)
химические явления.
Определять признаки
химических реакций.
Фиксировать в тетради
наблюдаемые признаки
химических реакций.
Атом Молекула.
Различать понятия «атом»,
4. Атомы, молекулы,
2. Химические элементы и химические элементы.
Химический элемент. Знаки «молекула», «химический
вещества в свете атомно- Формы существования
химических элементов.
элемент», «ион»,
«элементарные частицы».
молекулярного учения
элементов в природе.
(10ч)
5. Состав веществ.
Простые и сложные
Различать понятия «простое
Простые и сложные
вещества. Валентность.
вещество» и «сложное
вещества. Закон
Закон постоянства состава вещество», «металлы» и
«неметаллы».
постоянства состава
вещества. Химические
Различать понятия «вещества
веществ.
формулы. Индексы.
молекулярного строения» и
«вещества немолекулярного
строения».

6. Атомно-молекулярное
учение. Относительная
атомная масса.

Относительная атомная и Определять относительную
молекулярная
массы. атомную массу элементов.
Массовая доля химического
элемента в соединении.
Вычисление массовой доли
химического элемента по
формуле соединения.
Установление простейшей
формулы
вещества
по
массовым долям химических
элементов.

7. Относительная
молекулярная масса.
Массовая
доля элемента в
соединении.

8. Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
9. Валентность
химических элементов.

Валентность.

Рассчитывать относительную
молекулярную массу по
формулам веществ.
Рассчитывать массовую долю
химического элемента в
соединении. Устанавливать
простейшие формулы веществ
по массовым долям элементов.
Характеризовать структуру
периодической таблицы.
Различать периоды, А- и Бгруппы. Определять состав
простейших соединений по их
химическим формулам.
Определять валентность
элементов в бинарных

10.Составление формул
по валентности

Валентность.

11. Количество вещества.
Моль. Молярная масса.

Моль – единица количества
вещества. Молярная масса.

12. Расчёты по
химическим формулам.
3. Химические реакции. 13. Сущность химических
Законы сохранения массы реакций и признаки их
и энергии (6 ч)
протекания. Тепловой
эффект реакции.
14. Закон сохранения
массы и энергии.
Уравнения химических
реакций.
15. Решение задач:
расчёты по химическим
уравнениям.

Закон сохранения массы
веществ.
Химические
уравнения. Коэффициенты.
Условия
и
признаки
протекания
химических
реакций. Вычисления по
химическим
уравнениям
количества, объема, массы
вещества по количеству,
объему, массе реагентов или
продуктов реакции.

соединениях.
Составлять формулы
бинарных соединений по
известной валентности
элементов
Вычислять количество
вещества по количеству
молекул (атомов)
Вычислять по химическим
формулам количество
вещества
Изображать простейшие
химические реакции с
помощью химических
уравнений.
Различать понятия «индекс»,
«коэффициент»,
«схема химической реакции»,
«уравнение химической
реакции»
Вычислять по химическим
формулам и химическим
уравнениям массу, количество
вещества, по известной массе,
количеству одного из
вступающих или
получающихся в реакции

веществ.
Определять типы химических
реакций: соединения,
разложения, замещения
Обобщать и
систематизировать изученный
материал.

16. Типы химических
реакций.

4. Методы химии (2 ч)

5. Вещества в
окружающей нас природе
и технике (7 ч)

17. Обобщение знаний по
темам 1, 2.
18. Контрольная работа
№ 1.потемам
«Химические элементы и
вещества в свете атомномолекулярного учения» и
«Химические реакции.
Законы сохранения массы
и энергии»
19. Методы, связанные с
изучением веществ:
наблюдение, описание,
сравнение, химический
эксперимент.
20. Химический язык
(термины, названия,
знаки, формулы,
уравнения). Понятие об
индикаторах.
21. Чистые вещества и
смеси

Основные методы познания:
наблюдение,
измерение,
эксперимент

Различать основные методы
химии: наблюдение,
измерение, эксперимент

Язык химии. Знаки
химических элементов.

Чистые вещества и смеси.
Различать понятия «чистое
Способы разделения смесей. вещество» и «смесь веществ».
Вода в природе. Круговорот

22. Практическая
работа № 2. Очистка
веществ.
23. Растворы.

24.Практическая работа
№ 3. Растворимость
веществ.
25. Способы выражения
концентрации растворов.
Решение задач.

воды в природе. Физические
и химические свойства воды.
Растворы. Растворимость
веществ
в
воде.
Концентрация
растворов.
Массовая
доля
растворенного вещества в
растворе. Расчет массовой
доли
растворенного
вещества в растворе.
Очистка
загрязненной
поваренной соли.
Приготовление растворов с
определенной
массовой
долей
растворенного
вещества.

26. Практическая работа
№ 4. Приготовление
раствора заданной
концентрации.
27.Решение задач на
«Растворы»
6. Понятие о газах. Воздух. 28. Законы Гей-Люссака и Закон Авогадро. Молярный

Соблюдать правила техники
безопасности.
Уметь разделять смеси
методами отстаивания,
фильтрования и выпаривания.
Конкретизировать понятия
«насыщенные растворы»,
«ненасыщенные растворы»,
«растворимость веществ».
Конкретизировать понятия
«насыщенные растворы»,
«ненасыщенные растворы»,
«растворимость веществ».
Вычислять массовую долю
растворенного вещества в
растворе, массу растворенного
вещества и воды для
приготовления раствора
определенной концентрации
Соблюдать правила техники
безопасности.
Готовить растворы с
определенной массовой долей
растворенного вещества.
Выполнять упражнения,
решать задачи по темам.
Вычислять по химическим

Кислород.
Горение (7 ч)

Авогадро. Решение задач:
расчёты на основании
газовых законов.

объем газов. Объемные формулам и химическим
отношения
газов
при уравнениям массу, количество
химических реакциях.
вещества, молярный объем по
известной массе, молярному
объему, количеству одного из
вступающих или
получающихся в реакции
веществ.
Состав воздуха.
Описывать состав воздуха.
29. Воздух — смесь газов.
Пользоваться информацией из
других источников для
подготовки кратких
сообщений. Готовить
презентации по теме.
Записывать уравнения
химических реакций горения
сложных веществ.
Кислород – химический Исследовать свойства
30. Кислород —
элемент и простое вещество. кислорода. Наблюдать
химический элемент и
Озон.
Физические
и физические свойства
простое вещество.
химические
свойства кислорода.
Получение кислорода.
кислорода. Получение и Распознавать опытным путем
применение
кислорода. кислород. Описывать
Тепловой
эффект химические реакции,
химических
реакций. наблюдаемые в ходе
Понятие
об
экзои демонстрационного и
эндотермических реакциях. лабораторного эксперимента.
Качественные реакции на Делать выводы из результатов

31. Практическая работа
№ 5. Получение
кислорода и изучение его
свойств.

32. Химические свойства
и применение кислорода.

33. Обобщение знаний по
темам 4, 5.

газообразные
вещества
(кислород).
Получение кислорода и
изучение его свойств.

проведенных химических
опытов. Участвовать в
совместном обсуждении
результатов опытов.
Соблюдать правила техники
безопасности.
Описывать химические
реакции, проводимые в ходе
практической работы.
Делать выводы из результатов
проведенных химических
опытов.
Исследовать свойства
кислорода. Наблюдать
химические свойства
кислорода.
Описывать химические
реакции, наблюдаемые в ходе
демонстрационного и
лабораторного эксперимента.
Составлять формулы оксидов
по известной валентности
элементов. Записывать
простейшие уравнения
химических реакций.
Выполнять упражнения,
решать задачи по темам.

7. Основные классы
неорганических
соединений (11 ч)

34. Контрольная работа
№ 2.по темам «Вещества
в окружающей нас
природе и технике» и
«Понятие о газах. Воздух.
Кислород.Горение».
35.Оксиды и их состав,
номенклатура,
классификация. Понятие
об амфотерности.
36. Основания —
гидроксиды основных
оксидов.

37. Кислоты: состав и
номенклатура.
38. Соли: состав и
номенклатура.

Обобщать и
систематизировать изученный
материал

Оксиды.
Классификация.
Номенклатура. Физические
свойства
оксидов.
Химические
свойства
оксидов.
Получение
и
применение
оксидов.
Основания. Классификация.
Номенклатура. Физические
свойства
оснований.Получение
оснований.
Химические
свойства оснований. Реакция
нейтрализации.
Кислоты.
Классификация.
Номенклатура. Физические
свойства кислот.Получение
и
применение
кислот.
Химические
свойства
кислот.
Индикаторы.
Изменение
окраски
индикаторов в различных

Наблюдать физические
свойства оксидов.
Классифицировать оксиды.
Исследовать свойства
гидроксидов. Наблюдать
физические свойства
оснований.
Классифицировать
гидроксиды.
Анализировать состав кислот.
Наблюдать физические
свойства кислот.
Классифицировать кислоты.
Анализировать состав солей.
Исследовать свойства солей.
Наблюдать физические
свойства солей.

39. Химические свойства
оксидов.

40. Химические свойства
кислот.

41. Получение и
химические свойства
оснований. Амфотерные
гидроксиды.

средах.
Соли.
Классификация.
Номенклатура. Физические
свойства солей. Получение и
применение
солей.
Химические свойства солей.
Генетическая связь между
классами
неорганических
соединений.
Проблема
безопасного использования
веществ
и
химических
реакций
в
повседневной
жизни. Токсичные, горючиеи
взрывоопасные
вещества.
Бытовая
химическая
грамотность.

Исследовать свойства оксидов.
Наблюдать химические
свойства оксидов.
Записывать уравнения
химических реакций.
Описывать химические
реакции, наблюдаемые в ходе
лабораторных опытов по
изучению химических свойств
кислот
Делать выводы из результатов
проведенных химических
опытов. Участвовать в
совместном обсуждении.
Записывать уравнения
химических реакций.
Наблюдать химические
свойства оснований.
Распознавать опытным путем
щелочи. Описывать
химические реакции,
наблюдаемые в ходе
демонстрационного
эксперимента и лабораторных
опытов.
Делать выводы из результатов
проведенных химических
опытов. Участвовать в

42. Химические свойства
солей. Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.

43. Обобщение знаний по
теме 6.

совместном обсуждении.
Записывать уравнения
химических реакций.
Исследовать свойства солей.
Описывать химические
реакции, наблюдаемые в ходе
лабораторных опытов.
Делать выводы из результатов
проведенных химических
опытов. Участвовать в
совместном обсуждении.
Устанавливать генетические
связи между основными
классами неорганических
соединений.
Записывать уравнения
химических реакций.
Классифицировать изученные
химические элементы и их
соединения. Сравнивать
свойства веществ,
принадлежащих к разным
классам, химические элементы
разных групп.
Описывать химические
реакции, наблюдаемые в ходе
демонстрационного
эксперимента. Делать выводы

из результатов проведенных
химических опытов.
Участвовать в совместном
обсуждении.
Записывать уравнения
химических реакций.
44. Практическая работа Решение экспериментальных Соблюдать правила техники
№ 6. Исследование
задач по теме «Основные безопасности.
свойств оксидов, кислот, классы
неорганических Оказывать первую помощь
оснований.
соединений».
при отравлениях, ожогах и
травмах, связанных с
реактивами и лабораторным
оборудованием. Описывать
химические реакции,
проводимые в ходе
практической работы.
Делать выводы из результатов
проведенных химических
опытов.
45. Контрольная работа
Обобщать и
№ 3.Основные классы
систематизировать изученный
неорганических
материал.
соединений
Раздел II. Химические
элементы, вещества и
химические реакции в
свете электронной теории

46. Состав и важнейшие
характеристики атома.

Строение атома: ядро,
энергетический
уровень.
Состав
ядра
атома:
протоны,
нейтроны.

Устанавливать внутри межпредметные связи.
Определять число протонов,
нейтронов, электронов у

(23 ч)

Изотопы.
Периодический
закон Д.И. Менделеева.
система
47. Изотопы. Химический Периодическая
химических элементов Д.И.
элемент.
8. Строение атома (3 ч)
Менделеева.
Физический
смысл
атомного
(порядкового)
номера
химического
элемента,
48. Строение электронных номера группы и периода
периодической
системы.
оболочек атомов.
Строение
энергетических
уровней атомов первых 20
элементов
9. Периодический закон и 49. Свойства химических химических
периодической системы Д.И.
Периодическая система элементов и их
Менделеева.
химических элементов
периодические
Закономерности изменения
Д.И. Менделеева (3 ч)
изменения.
свойств атомов химических
элементов и их соединенийна
основе
положения
в
периодической системе Д.И.
Менделеева
и
строения
атома.
Значение
Периодического закона Д.И.
Менделеева.
50. Периодический закон
и Периодическая система

атомов химических элементов,
используя ПСХЭ.
Определять понятия
«химический элемент»,
«порядковый номер»,
«массовое число», «изотоп»,
«относительная атомная
масса»
Составлять схемы строения
атомов первых 20 элементов
периодической системы
элементов.
Характеризовать структуру
периодической таблицы.
Различать периоды, А- и Бгруппы. Объяснять
физический смысл
порядкового номера
химического элемента,
номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит
в ПСХЭ; закономерности
изменения свойств элементов
в пределах малых периодов и
А-групп.
Осуществлять поиск
информации и сопоставлять

химических элементов
Д.И. Менделеева в свете
теории строения атома.

51. Характеристика
химических элементов по
положению в
периодической системе.

10. Строение вещества
(4 ч)

52. Ковалентная связь и её Электроотрицательность
виды.
атомов
химических
элементов.
Ковалентная
химическая
связь:
неполярная и полярная.
Понятие о водородной связи
и ее влиянии на физические
свойства
веществ
на
примере воды. Ионная связь.
53. Ионная связь.
Металлическая связь. Типы
кристаллических решеток
(атомная,
молекулярная,

информацию из разных
источников.
Формулировать
Периодический закон Д.И.
Менделеева и раскрывать его
смысл.
Характеризовать химические
элементы на основе их
положения в ПСХЭ и
особенностей строения их
атомов.
Делать умозаключения о
характере изменения свойств
химических элементов с
увеличением зарядов атомных
ядер.
Сравнивать свойства
химических элементов в
зависимости
отихэлектроотрицательности.
Различать разновидности
химических связей по их
основным характеристикам
Определять тип химической
связи в соединениях на
основании химической
формулы.

54. Степень окисления.

ионная,
металлическая).
Зависимость
физических
свойств веществ от типа
кристаллической решетки.

55. Кристаллическое
строение вещества.

11. Химические реакции в 56. Реакции, протекающие
свете электронной теории с изменением и без
(4 ч)
изменения степени
окисления. Окислительновосстановительные
реакции.
57. Расстановка
коэффициентов методом
электронного баланса.
58. Обобщение знаний по
темам 7–10.
59. Контрольная работа
№ 4.по теме «Химические

Степень окисления.
Определение степени
окисления атомов
химических элементов в
соединениях. Окислитель.
Восстановитель. Сущность
окислительновосстановительных реакций.
Классификация химических
реакций по изменению
степеней окисления атомов
химических элементов.

Сравнение понятий
«валентность» и «степень
окисления».
Определять степень окисления
элементов в соединениях.
Составлять формулы веществ
по степени окисления
элементов
Формулировать определение
понятия «кристаллические
решетки». Объяснять
зависимость свойств вещества
от типа его кристаллической
решетки
Записывать уравнения
простейших ОВР.

Расставлять коэффициенты в
ОВР методом электронного
баланса
Составлять сравнительные и
обобщающие таблицы, схемы.
Обобщать и
систематизировать изученный

12. Водород —
рождающий воду и
энергию (3 ч)

элементы, вещества и
химические реакции в
свете электронной
теории»
60. Водород — элемент и
простое вещество.
Получение водорода.

61. Химические свойства
и применение водорода.
Вода.

материал.

Водород
–
химический
элемент и простое вещество.
Физические и химические
свойства
водорода.
Получение
водорода
в
лаборатории.
Получение
водорода
в
промышленности.
Применение
водорода.
Качественные реакции на
газообразные
вещества
(водород).

Получение
водорода
изучение его свойств.

Исследовать свойства
водорода. Наблюдать
физические свойства водорода.
Распознавать опытным путем
водород. Описывать
химические реакции,
наблюдаемые в ходе
демонстрационного
эксперимента.
Делать выводы из результатов
проведенных химических
опытов. Участвовать в
совместном обсуждении
результатов опытов.
Исследовать свойства
и водорода. Наблюдать
химические свойства
водорода.
Описывать химические
реакции, наблюдаемые в ходе
лабораторного опыта.
Записывать уравнения
химических реакций.

62.Практическая работа
№ 7. Получение водорода
и изучение его свойств.

13. Галогены (3 ч)

63.Галогены —
химические элементы и
простые вещества.
Физические и
химические свойства
галогенов.
64.Хлороводород.
Соляная кислота.
Хлориды.

14.Химия и жизнь (2ч.).

65.Практическая работа
№ 8. Получение соляной
кислоты и опыты с ней.
Решение
экспериментальных задач
по теме «Галогены»
66. Человек в мире
веществ, материалов и
химических реакций

Галогены: физические и
химические свойства.
Соединения галогенов:
хлороводород,
хлороводородная кислота и
ее соли.

Соблюдать правила техники
безопасности.
Описывать химические
реакции, проводимые в ходе
практической работы.
Делать выводы из результатов
проведенных химических
опытов.
Называть
и
характеризоватьсвойства
галогенов.

Называть
и
характеризоватьсвойствахлоро
водорода, соляной кислоты;
Исследовать свойства соляной
кислоты;

Проблема
безопасного
использования веществ и
химических
реакций
в

15. Обобщение курса
химии 8 класса – 3 часа

Химия и здоровье

повседневной
жизни.
Токсичные,
горючие
и
взрывоопасные вещества.

67. Бытовая химическая
грамотность.
68.Основные химические
понятия и законы

Бытовая химическая
грамотность.

69.Периодический закон и
строение атома
70.Основные классы
неорганических
соединений

Обобщать и
систематизировать знания по
теме
Обобщать и
систематизировать знания по
теме
Обобщать и
систематизировать знания по
теме

Тематическое планирование по химии
9 класс
Составлено в соответствии с ФГОС ООО и на основе Примерной основной образовательной программы основного
общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию,
протокол №1/15 от 08.04.2015), а также на основе авторской программы Гара Н.Н., «Химия. Рабочие программы.
Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 8-9 классы: учеб. пособие для общеобразоват. организаций/
Н.Н Гара. - 3-изд.,перераб.-М.: Просвещение, 2019. -48с. – ISBN 987-5-09-065302-2»
Рабочая программа предусматривает реализацию учебников, рекомендованных к использованию в
образовательном процессе в ОУ, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих
государственную аккредитацию в 2014/2015 учебном году (приказ Минобрнауки России от 13.12.07 № 349): Учебник
Химия. 9 класс: учеб. для общеобразават. организаций/ Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман. – 6–е изд.,стериотип. –
М.:Просвещение, 2018. – 207 с.

Раздел, количество
часов
I Введение.
Повторение
основных вопросов 8
класса
(2 часа)

Тема
1Строение атома. Химическая
связь. Строение вещества

Основные элементы
содержания по ФГОС ООО

Основные виды учебной
деятельности

Строение
атома.
Ядро
(протоны,
нейтроны)
и
электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов
первых
20
элементов
Периодической системы Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая
связь. Типы химических связей:
ковалентная
(полярная
и

Составлять схемы строения
атомов Х.Э. (№1-20);
Составлять
уравнения
генетической
связи
между
основными
классами
неорганических веществ;
Объяснять физический смысл
порядкового
номера
Х.Э.,
номера группы и периода;
Объяснять сходство и различие

неполярная),
металлическая.
валентности
окисления.

ионная, в строении атомов Х.Э.;
закономерности
Понятие
о Объяснять
и
степени изменения свойств Х.Э.;
Характеризовать Х.Э. малых
периодов, калия и кальция;

2 Классы неорганических
Основные
классы Определять
принадлежность
соединений. Свойства веществ неорганических веществ.
неорганических
веществ
к
определенному классу;
Характеризовать
химические
свойства
неорганических
веществ различных классов;
Вычислять
количество
вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему
или массе реагентов или
продуктов реакции;
Составлять генетические ряды
металла и неметалла;
3.Входящая промежуточная
Уметь применять знания,
аттестация в форме
полученные при изучении тем
контрольной работы
II
Закономерности 4.Энергетика химических
Классификация химических
Уметь определять химические
протекания
реакций. Тепловой эффект
реакций по различным
реакции по тепловому эффекту
химических реакций реакции
признакам: поглощению или
(6 часов)
выделению энергии.
5 .Скорость химических
Понятие о скорости химических Называть факторы, влияющие
реакций.
реакций.
на изменение скорости

6. Зависимость скорости
реакций от различных
факторов
7. Химическое равновесие и
условия его смещения

Факторы, влияющие на
скорость химической реакции.
Понятие о катализаторе.

8.Условия смещения
химического равновесия
III.Теория
электролитической
диссоциации
(13
часов)

9. Электролиты и
неэлектролиты. Механизм
диссоциации веществ с ионной
химической связью

10.Механизм диссоциации
веществ с ковалентной
полярной химической связью.
Уравнения диссоциации

11.Свойства ионов. Сильные и
слабые электролиты

Электролитическая
диссоциация. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы
и анионы.
Электролитическая
диссоциация веществ в водных
растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы
и анионы.
Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и
солей.

химической реакции;
Называть факторы, влияющие
на изменение скорости
химической реакции
Определять
смещение
химического
равновесия
в
зависимости от факторов.
Определять
смещение
химического
равновесия
в
зависимости от факторов.
Понимать и применять
понятия
«ион»,
«электролитическая
диссоциация»;
-основные положения ТЭД;
-сущность реакции ионного
обмена.
Понимать
сущностьэлектролитической
диссоциации электролитов с
разным типом химической
связи;
катионы и анионы;
Уметь
писать
уравнения
диссоциации.
Понимать
-классификацию веществ по

III.Теория
12.Реакции электролитов в
электролитической
водных растворах
диссоциации
(13
часов)
13. Реакции ионного обмена.
14. Уравнения ионных
реакций в водных растворах
15.Кислоты как электролиты
16.Основания как электролиты

Реакции ионного обмена.
Условия протекания реакций
ионного обмена.

Электролитическая
диссоциация кислот.
Электролитическая
диссоциация щелочей .

растворимости;
-физическую и химическую
теорию растворов;
- знать определения кислот,
солей, оснований с точки
зрения ЭД
Определять возможность
протекания реакций ионного
обмена. Объяснять сущность
реакции нейтрализации;
Составлять
полные
и
сокращенные
уравнения
реакций ионного обмена
Определять возможность
протекания реакций ионного
обмена. Объяснять сущность
реакции нейтрализации;
Составлять
уравнения
электролитической
диссоциации кислот,
Характеризовать
химические
свойства кислот.
Распознавать растворы кислот
Составлять
уравнения
электролитической
диссоциации щелочей.
Характеризовать
химические
свойства оснований

17.Соли как электролиты

Неметаллы
(26часов)

Электролитическая
диссоциация солей.

Распознавать
щелочей;

растворы

Составлять
уравнения
электролитической
диссоциации солей;
Характеризовать
химические
свойства солей.
Составлять
уравнения
18. Гидролиз солей
электролитической
диссоциации солей;
Характеризовать
химические
19. Практическая работа №1
свойства солей.
Решение экспериментальных
Распознавать опытным путем
задач по теме
растворы
кислот,
солей,
«Электролитическая
щелочей.
диссоциация»
Распознавать хлорид-, сульфат-,
20. Решение расчетных задач
карбонат
на вычисление массы или
Обращаться
с
химической
количества продукта реакции,
посудой;
если один из реагентов взят в
Соблюдать правила ТБ.
избытке
уметь:определять с помощью
21. Контрольная работа №1
расчёта вещество, данное в
по теме «Электролитическая
избытке, и вычислять массу
диссоциация»
продукта реакции по данным
исходных веществ.
22.Общая
характеристика Положение
неметаллов
в Характеризовать
химические
элементов
VIА
группы, периодической
системе элементы подгруппы серы;

Кислород и сера
( 8 часов)

строение их атомов.. Озон –
аллотропная модификация
кислорода

химических элементов Д.И.
Менделеева.
Озон. Физические и химические
свойства кислорода.

23.Сера. Аллотропия серы. Сера: физические и химические
Физические и химические свойства.
свойства серы. Применение

24. Сероводород. Сульфиды
25.Сернистый газ. Сернистая
кислота и её соли
26.Оксид серы (VI). Серная
кислота и её соли
27. Окислительные свойства
концентрированной серной
кислоты
28Обобщение знаний по теме:
«Подгруппа кислорода».

Соединения серы: сероводород,
сероводородная кислота и их
соли - сульфиды.
Соединения серы: оксиды серы.
Сернистая кислота и её соли.
Соединения серы: оксиды серы.
Серная кислота и её соли.
Серная кислота и её соли.

Составлять схемы строения
атомов элементов подгруппы
кислорода .
Записывать
уравнения
химических реакций свойств
кислорода и озона в
молекулярном и с точки зрения
ОВР
Характеризовать
химические
элементы подгруппы серы.
Записывать
уравнения
химических
реакций
в
молекулярном и с точки зрения
ОВР свойств серы.
Характеризовать
свойства
соединений серы.
Знать качественную реакцию на
сульфит-ион
Определять свойства серной
кислоты в свете представлений
ТЭД.
Окислительные свойства конц
серной кислоты в свете ОВР.

Азот и фосфор
( 10 часов)

29. Общая характеристика
элементов VА группы,
строение их атомов. Азот,
физические и химические
свойства, получение и
применение.
30. Аммиак. Физические и
химические свойства аммиака,
получение, применение.
31. Практическая работа №2
Получение аммиака и
изучение его свойств.

Положение
неметаллов
в
периодической
системе
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Азот: физические и химические
свойства. Оксиды азота.
Аммиак.

32. Соли аммония

Соли аммония.

33. Решение задач на
определение массовой
(объёмной) доли выхода
продукта реакции от
теоретически возможного.
34. Азотная кислота. Строение

Азотная кислота и ее соли.

Определять
-физические и химические
свойства азота;
-круговорот азота в природе.
Характеризовать
строение
молекулы аммиака;
-свойства аммиака.
Характеризовать
-способы
получения
и
распознавания
аммиака
Обращаться
с
химической
посудой
и
лабораторным
оборудованием;
-Получать и собирать аммиак.
Понимать
-донорноакцепторный
механизм
образования связи в ионе
аммония
уметь: определять массовую
(объёмную)
долю
выхода
продукта
реакции
от
теоретически возможного.
Знать свойства азотной кислоты

молекулы. Получение
35. Окислительные свойства
азотной кислоты

Углерод и кремний
( 8 часов)

как окислителя.
Азотная кислота и ее соли.
Записывать
уравнения
химических
реакций
в
молекулярном и с точки зрения
ОВР
36. Соли азотной кислоты
Азотная кислота и ее соли.
Характеризовать
свойства
соединений азотной кислоты
Знать области применения
азотной кислоты и её солей.
37.Фосфор. Аллотропия
Фосфор:
физические
и Характеризовать
свойства
фосфора. Физические и
химические свойства.
фосфора и его соединений
химические свойства фосфора.
точки зрения ТЭД и ОВР.
38.Оксид фосфора(V).
Соединения фосфора: оксид
Характеризовать
свойства
Ортофосфорная кислота и ее
фосфора (V), ортофосфорная
фосфора и его соединений
соли. Минеральные
кислота и ее соли.
точки зрения ТЭД и ОВР.
удобрения.
39 Обобщение знаний по теме:
Использовать приобретенные
«Подгруппа азота»
знания
и
умения
для
безопасного обращения с
веществами и минералами;
40.Общая характеристика
Аллотропия углерода: алмаз,
Характеризовать
свойства
элементов IVА группы
графит, карбин, фуллерены.
углерода и элементовподгруппы
Углерод, аллотропные
углерода
модификации, физические
свойства углерода.
41.Физические свойства и
Углерод: физические и
Характеризовать
свойства
химические свойства углерода. химические свойства.
углерода
и
элементов
Адсорбция.

подгруппы углерода
42. Угарный и углекислые
газы , свойства,
физиологическое действие на
организм.

Соединения углерода: оксиды
углерода (II) и (IV),

43.Углекислый газ, угольная
кислота и ее соли.

Соединения углерода: угольная
кислота и ее соли.

44.Практическая работа
№3.Получение оксида
углерода(IV) и изучение его
свойств. Распознавание
карбонатов
45. Кремний. Оксид кремния.
Кремниевая кислота.

Кремний и его соединения.

Знать - свойства, значение
соединений углерода в живой и
неживой природе.
Составлять
формулы
соединений углерода икремния,
иллюстрирующие
свойства
карбонатов
и
силикатов
Знать - свойства, значение
соединений углерода в живой и
неживой природе.
Составлять
формулы
соединений углерода икремния,
иллюстрирующие
свойства
карбонатов
и
силикатов
Знать способы получения и
распознавания
углекислого
газа. Обращаться с химической
посудой
и
лабораторным
оборудованием;
Получать
и
собирать
углекислый газ.
Характеризовать
свойства,
значение соединений кремния в

Силикаты. Химические
вещества как строительные и
поделочные материалы (мел,
мрамор, известняк, стекло,
цемент).
46.Решение расчетных задач
на вычисление объема
газообразного продукта
реакции, полученного из вещества, содержащего примеси.

Металлы
( 11 часов)

47.Контрольная работа №2
по теме «Неметаллы»
48.Положение металлов в
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая решетка.

49.Физические и химические Общие физические свойства

живой и неживой природе.
Составлять
формулы
соединений
кремния,
иллюстрирующие
свойства
карбонатов и силикатов.
уметь:решать расчётные задачи
на вычисление массы (объёма)
продукта реакции по известной
массе
(объёму)
исходного
вещества,
содержащего
примеси.
Объяснять
закономерности
изменения свойств элементовметаллов в пределах главных
подгрупп;
Характеризовать строение и
общие свойства металлов;
Составлять схемы строения
атомов
элементов-металлов
(лития,
натрия,
магния,
алюминия, калия, кальция);
Объяснять
закономерности
изменения свойств элементовметаллов в пределах главных
подгрупп.

свойства простых веществ –
металлов.

50. Понятие о металлургии.
Способы получения металлов,
сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза).
51.Щелочные металлы.
Положение в ПС и строение
атомов. Нахождение в
природе. Физические и
химические свойства.
Применение щелочных
металлов и их соединений.
52 .Щелочноземельные
металлы. Положение в ПС и
строение атомов. Нахождение
в природе. Кальций и его
соединения.
53.Алюминий. Положение в
ПС и строение его атома.
Нахождение
в
природе
Физические и химические
свойства.

металлов. Общие химические
свойства металлов: реакции с
неметаллами, кислотами,
солями. Электрохимический
ряд напряжений металлов.
Металлы в природе и общие
способы их получения.
Щелочные металлы и их
соединения.

Щелочноземельные металлы и
их соединения.

Алюминий.

Характеризовать
химические
свойства
Объяснятьзакономерности
изменения свойств элементовметаллов в пределах главных
подгрупп.
Характеризовать
химические
свойства металлов. Решать
задачи на выход продукта
реакции от теоретически
возможного.
Описывать
связь
между
составом,
строением,
свойствами веществ-металлов
и их применением;
записывать уравнения реакций
взаимодействия
с
НеМе,
кислотами, солями, используя

54.Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.

55.Железо. Положение железа
в периодической системе и
строение
его
атома.
Нахождение
в
природе.
Физические и химические
свойства железа.

56. Оксиды, гидроксиды и
соли железа(II) и железа(III).

электрохимический
ряд
напряжения
Ме
для
характеристики.
Амфотерность оксида и
знать: важнейшие соединения
гидроксида.
алюминия, определение
амфотерности.
уметь: записывать химические
уравнения,
доказывающие
амфотерные свойства оксида и
гидроксида алюминия
в
молекулярном и ионном виде.
Железо.
знать: нахождение железа в
природе, способы его
получения, применение,
физические свойства; понятие о
сплавах, особенности состава и
свойств чугуна и стали;
основные области применения
железа и его сплавов.
уметь:записывать
уравнения
реакций,
доказывающие
химические свойства железа в
молекулярном, ионном виде; с
позиции ОВР.
Соединения железа и их
уметь:получать и доказывать
свойства: оксиды, гидроксиды и химические свойства Fe(OH)2и
соли железа (II и III).
Fe(OH)3,
проводить
качественные
реакции
на

57.Практическая работа №4.
Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы и их
соединения».

Органическая химия
(6 часов)

Fe2+,Fe3+; записывать уравнения
реакций
в
молекулярном,
ионном виде. Уметь вести
наблюдения, делать выводы,
соблюдать правила ТБ.
уметь:решатьэкспериментальн
ые задачи по определению
веществ в растворе, доказывать
наличие SO42-, CO32-, Fe2+,Fe3+,
Ag+,Cl-, Ba2+, H+, OH- в
растворе;
практически
осуществлять
превращения
различных веществ.
Уметь
вести
наблюдения,
делать
выводы, соблюдать правила ТБ.

58.Контрольная работа
№3по теме «Металлы»
59.Первоначальные сведения о Первоначальные сведения о Называть
органические
строении органических
строении
органических вещества по их химическим
веществ. Основные положения веществ.
формулам;
теории строения органических
Определять
принадлежность
соединений А. М. Бутлерова.
вещества к определенному
классу;
Объяснять
причины
многообразия
органических
веществ.

60.Предельные углеводороды:
метан,
этан.
Природные
источники
углеводородов.
Нефть и природный газ, их
применение

Углеводороды: метан, этан,
этилен.
Источники
углеводородов: природный газ,
нефть, уголь.

Знать понятия: предельные
углеводороды; гомологический
ряд предельных углеводородов,
изомерия;
характерные
химические
свойства
предельных
углеводородов.
61.Непредельные
Применять правила составления
углеводороды.
названий алкенов и алкинов;
Характеризовать
важнейшие
62.Спирты (метанол, этанол, Кислородсодержащие
глицерин), как представители соединения: спирты (метанол, свойства этена и ацетилена.
этанол, глицерин),
кислородсодержащих
органических соединений.
63.Карбоновые
кислоты Кислородсодержащие
Характеризовать
природные
соединения:
карбоновые
(уксусная, стеариновая), как
источники углеводородов
кислоты
(уксусная
кислота,
представители
Определять
экологические
аминоуксусная
кислота,
кислородсодержащих
проблемы,
связанные
с
стеариновая
и
олеиновая
использованием
природных
органических соединений.
кислоты).
источников углеводородов
64. Биологически важные
Описывать
свойства
и
Биологически
важные
вещества: жиры, углеводы,
физиологическое действие на
вещества: жиры, глюкоза,
белки. Химия и пища.
организм этилового спирта,
Калорийность жиров, белков и белки.
бензина и других веществ;
углеводов. Консерванты
называть
спирты
по
пищевых продуктов
тривиальной и международной
(поваренная соль, уксусная
номенклатуре;
определять
кислота).
принадлежность веществ к
классу спиртов.

Химия и жизнь
(4 часа).

65. Химия и здоровье.
Лекарственные препараты;
проблемы, связанные с их
применением.

66. Представление ополимерах Химическое загрязнение
на
примере
полиэтилена. окружающей среды и его
Полимеры и
последствия.
жизнь.
67. Химические загрязнения
окружающей среды и его
последствия.

Объективно оценивать
информацию о веществах и
химических процессах;
• критически относиться к
псевдонаучной информации,
недобросовестной рекламе в
средствах массовой
информации;
• осознавать значение
теоретических знаний по химии
для практической деятельности
человека;
• создавать модели и схемы для
решения
учебных
и
познавательных
задач;
понимать
необходимость
соблюдения
предписаний,
предлагаемых в инструкциях по
использованию
лекарств,
средств бытовой химии и др.

68. Проблемы безопасного
использования
веществ
и
химических
реакций
в Химическое загрязнение
повседневной
жизни. окружающей среды и его
Токсичные,
горючие
и последствия.
взрывоопасные
вещества.
Бытовая
химическая
грамотность.

Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)